摘要：(7) 溶质的物质的量浓度(CB)=溶质的物质的量.在单位体积的98%()硫酸中所含溶质――硫酸的质量是不变的.但由(6)中所述可知.其物质的量(n)变成了原来的一半.故物质的量浓度变为原来的0.5倍,(8) 不论作为相对原子质量的标准如何变化.单个CO2分子的质量并未变化.故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的.

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等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，离子方程式正确的是（）
A．HCO₃^-+OH^-→H₂O+C

B．2HCO₃^-+Ba（OH）₂→BaCO₃↓+2H₂O+C

C．HCO₃^-+Ba₂++OH^-→H₂O+BaCO₃↓
D．2HCO₃^-+Ba₂++2OH^-→BaCO₃↓+2H₂O+C

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等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，离子方程式正确的是

A.
HCO₃^-+OH^-→H₂O+C $数学公式$
B.
2HCO₃^-+Ba（OH）₂→BaCO₃↓+2H₂O+C $数学公式$
C.
HCO₃^-+Ba₂++OH^-→H₂O+BaCO₃↓
D.
2HCO₃^-+Ba₂++2OH^-→BaCO₃↓+2H₂O+C $数学公式$

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（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是

．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是

③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序

④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为

（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=

．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=

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已知B饱和溶液的①溶液质量m₁（g）；②溶剂质量m₂（g）；③溶液体积V（mL）；④溶质B的溶解度S（g）；⑤溶质B的摩尔质量M（g?mol ^-1）；⑥溶液的密度ρ（g?cm^-3），从以上条件的组合中列出计算该饱和溶液的物质的量浓度c_B的可用条件和相关的计算式（可以增加也可以不满）：

计算式/mol?L^-1

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已知B饱和溶液的①溶液质量m₁（g）；②溶剂质量m₂（g）；③溶液体积V（mL）；④溶质B的溶解度S（g）；⑤溶质B的摩尔质量M；⑥溶液的密度ρ，从以上条件的组合中列出计算该饱和溶液的物质的量浓度c_B的可用条件和相关的计算式（可以增加也可以不满）：

组合	序号	计算式/mol?L^-1
A	______	______
B	______	______
C	______	______
D	______	______
E	______	______
F	______	______

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