共11分)2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构，并预言其他金属原子也可能存在类似的结构，这是一项将对化学、物理以及材料领域产生重大影响的发现，引起了科学界的广泛关注。这种超原子是在Al的碘化物中发现的，以13个Al原子或14个Al原子形成Al₁₃或Al₁₄超原子结构，量子化学计算结果表明，Al₁₃形成12个Al在表面，1个Al在中心的三角二十面体结构，Al₁₄可以看作是一个Al原子跟Al₁₃面上的一个三角形的3个Al形成Al―Al键而获得的。文章还指出，Al_l3和Al_l4超原子都是具有40个价电子时最稳定。

(1) 根据以上信息可预测Al₁₃和Al₁₄的稳定化合价态分别为       和       。A1₁₄应具有元素周期表中       类化学元素的性质，理由是：                  。

(2) 对Al₁₃和A1₁₄的Al―Al键长的测定十分困难，而理论计算表明，Al₁₃，和Al₁₄中的Al―Al键长与金属铝的Al―Al键长相当，已知金属铝的晶体结构采取面心立方最密堆积，密度约为2.7g/cm³，请估算Al₁₃和Al₁₄：中Al―Al的键长。

                                                                         。

(3) Al₁₃三角二十面体中有多少个四面体空隙，假设为正四面体空隙，如果在其中搀杂其他原子，请通过计算估计可搀杂原子的半径最大为多少?

回答以下问题：                                                        

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________; 在电化学腐 蚀中，负极反应是________________; 正极反应是_______________________；                                                                                                         

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_________________________；                                                                                                     

 (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)    

（08年海南卷）(11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：                                                        

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________; 在电化学腐蚀中，负极反应是________________; 正极反应是_______________________；                                                                                                         

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_________________________；                                                                                                     

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)               

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

 (4)Y与Z比较，电负性较大的____________, 其+2价离子的核外电子排布式是_________。

该题是否有问题？题干中提到了W，但问题中并未涉及。

（08年江苏卷）(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是                                。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了    ____

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为              mg?L^-1的(以计，计算结果保留一位小数)。