摘要：11．某温度时.BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是C 提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-).称为溶度积常数. A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 答案:C 解析:A项.当加入Na2SO4溶液时.c(SO42-)增大.因Ksp为常数.则c(Ba2+)就会减小.故A错,B项.蒸发可以会使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)都变大.故B错,C项.在d点时.因其在沉淀溶解平衡点c点的下方.c(Ba2+)较小.故它们浓度的乘积小于Ksp.则无无BaSO4沉淀生成.C正确,D项.因ac两点对应的都是在相同的温度下的Ksp.故二者的Ksp相同.D错. 12．向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液.下列关系错误的是 A．Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+) B．Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-) C．Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H) D．Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) ＝c (OH-)+ c (CH3COO-) 答案:C 解析:若Va>Vb.醋酸过量.根据物料守恒可知.n(CH3COOH)+ n(CH3COO-)=0.05Va.n(K+)= 0.05VVb.则A选项正确,若Va=Vb.反应后为CH3COOK溶液.由于的CH3COO-水解而显碱性.根据质子守恒可知.B选项正确,若Va<Vb.说明碱过量.当碱液加的量足够多.则可以存在c(K+)>c(CH3COO-).C选项错误,D选项符合电荷守恒.正确.
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（08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH3CH
CH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
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