摘要：混合溶液: ⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合: ⑵0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合: ⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合: ⑷0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合: ⑸pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合: ⑹0.01mol/L的Na2CO3溶液与0.01mol/L的NaHCO3溶液等体积混合 [例7]⑴等体积的下列溶液中.阳离子的总物质的量最大的是:①0.2mol/L的CuSO4溶液.②0.1mol/L的Na2CO3溶液.③0.2mol/L的KCl溶液.④0.1mol/L的Na2SO4溶液. ⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中.c(NH4+)由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3·H2O ④CH3COONH4 [反馈练习]
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对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | B、由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1 | C、与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | D、与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
[ ]
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L
D.与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
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B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L
D.与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
下列说法正确的是
A．0.01mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D．25℃时，
＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
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（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：
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①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
． （2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
＜
＜
14-a（＞、＜、=）（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是
Mn2+
Mn2+
，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）450
450
．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：
Ka?Kh=Kw
Ka?Kh=Kw
．