摘要：4．．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．标准状况下.5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA [解析]考察阿伏加德罗常数.A中NO和O2会反应生成NO2,B中乙烷共价键有7NA, C中氯化钠含2NA个离子,D中碳酸钠因水解而使阴离子增加. [答案]D [考点分析]以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查:气体摩尔体积的应用.物质中的共价键数.判断晶体类型以及水解反应对溶液中微粒数的影响.
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（2009?浙江模拟）将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
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（2009?浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式
（2）装置A中g管的作用是
装置E中的h瓶需要冷却的理由是
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
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相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
| 熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
| 升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
| ||
（2）装置A中g管的作用是
平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气
平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气
；装置C中的试剂是浓硫酸
浓硫酸
；装置E中的h瓶需要冷却的理由是
产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
Al、P、Cl
Al、P、Cl
（填写元素符号）．（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？
否
否
（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
．②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
4.480%
4.480%
．（2009?浙江模拟）某化工厂生产皓矾（ZnSO4?7H2O），结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质．已知0.01mol/L的Fe3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液（0.34mol/L）中Zn2+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：
（1）加入的试剂②最好是
（2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，应当选用
（3）从溶液中获得皓矾的操作依次是
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（1）加入的试剂②最好是
过氧化氢
过氧化氢
（填名称），其主要作用是将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
．（2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，应当选用
ZnCO3
ZnCO3
，理由是能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子
能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子
．（3）从溶液中获得皓矾的操作依次是
蒸发、冷却、过滤、洗涤
蒸发、冷却、过滤、洗涤
．(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
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