摘要：该部分知识点主要体现在阿伏伽德罗常数的计算上.也涉及阿伏伽德罗定律及其推论.其他如一定物质的量浓度的计算.物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中.复习时要引起重视. [典例精析]1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是: A．25℃时.pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA B．标准状况下.2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应.转移电子总数为0.2NA C．室温下.21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下.22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA [解析]pH＝13.则c(OH-)＝0.1mol·L-1.n()＝0.1mol.则N(OH-)＝0.1NA.A错误,Cl2与NaOH 反应时.每摩Cl2转移1mol电子.所以2.24LCl2应转移0.1mol.B错误, 标况下.22.4L甲醇的物质的量远大于1mol.所以D错误, [答案]C21世纪教育网 [考点分析]以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查:溶液中微粒数.氧化还原反应中转移的电子数.混合物中原子数.以及气体摩尔体积的应用21世纪教育网
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（2013?重庆一模）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式
（2）下列滴定方式中，最合理的是
（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：
（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
（5）步骤②是否可以省略
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
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方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夹持部分略去）（填字母序号）．（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250ml容量瓶
250ml容量瓶
（填仪器名称）．方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：
（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
氯水
氯水
．（5）步骤②是否可以省略
否
否
，理由是Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
．（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
灼烧
灼烧
、冷却、称量．（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g（用含a的代数式表示）．为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式
（2）下列滴定方式中，最合理的是
（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：
（3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
（5）步骤②是否可以省略
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
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方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夹持部分略去）（填字母序号）．（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填仪器名称）．（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：
（3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
氯水
氯水
．（5）步骤②是否可以省略
不能
不能
，理由是Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
．（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
灼烧
灼烧
、冷却、称量．（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g（用含a的代数式表示）．
下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因
H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象
H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为
生成具有漂白性的二氧化硫
生成具有漂白性的二氧化硫
；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是由白色沉淀生成
由白色沉淀生成
；在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①
液体呈浅蓝色
液体呈浅蓝色
，原因是溶液中含有Cu2+
溶液中含有Cu2+
②有白色固体在试管底部析出，原因是
98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4
98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4
；（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂
AD
AD
（填写编号）．A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．
（2013?资阳二模）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为
（2）反应①的目的是
（3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为
（4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是
（5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在容积为2.0L的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为
．
①该条件下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为
②下列措施能使
增大的是
A．升高温度
B．保持温度和容积不变，再充入2mol He
C．保持温度和容积不变，再充入2mol SO2和1mol O2
D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂．
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| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
请回答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为
3V2O5+10Al
6V+5Al2O3
| ||
3V2O5+10Al
6V+5Al2O3
．
| ||
（2）反应①的目的是
将V2O5转化为可溶的VOSO4
将V2O5转化为可溶的VOSO4
．（3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为
VO2++2OH-=VO3-+H2O
VO2++2OH-=VO3-+H2O
．（4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是
坩埚
坩埚
．（5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在容积为2.0L的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为
| 6 |
| 7 |
①该条件下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为
1620
1620
；②下列措施能使
| n(SO3) |
| n(SO2) |
C
C
．A．升高温度
B．保持温度和容积不变，再充入2mol He
C．保持温度和容积不变，再充入2mol SO2和1mol O2
D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂．
随着材料科学的发展，金属钒被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．
己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题
（1）工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式 ．
（2）反应①的离子方程式是 ．
（3）在反应②中，每生成1mol（VO2）2SO4转移电子的数目为 ．
（4）在离子交换过程中，发生可逆反应VO2++2OH-?VO3-+H2O．
该反应的化学平衡常数K 的表达式为 ．
（5）反应③充分反应后，分离出NH4VO3的实验所需主要玻璃仪器为 ，为保证产品纯度，还应进行的操作名称是 ．
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己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
请回答下列问题
（1）工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式
（2）反应①的离子方程式是
（3）在反应②中，每生成1mol（VO2）2SO4转移电子的数目为
（4）在离子交换过程中，发生可逆反应VO2++2OH-?VO3-+H2O．
该反应的化学平衡常数K 的表达式为
（5）反应③充分反应后，分离出NH4VO3的实验所需主要玻璃仪器为