（2009?淮安二模）根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
（1）请写出M与N反应的离子方程式：．
（2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式．
（3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式．
（4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

则下列说法正确的是
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．

铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂．
（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂．
①NH₃中N原子的杂化轨道类型是．
②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是．
③根据等电子体原理，写出一种和NH₄⁺是等电子体的微粒的化学式．
（2）二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，
用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图1所示，其中氢原子的化学环境完全相同．
①Fe的基态原子电子排布式为．
②二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间的化学键类型是．
③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为个．
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图2所示（K⁺未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个K⁺离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为：．

（2009?广州二模）利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃．某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应．发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成．
（1）将褐色硬块处理成粉末状．研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是，证明不含单质铝的现象是．
（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：	粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3 粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3
步骤2：	有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3
步骤3：	有红色固体生成，说明粉末中含有Fe 有红色固体生成，说明粉末中含有Fe
步骤4：	固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3

某研究小组对铁生锈进行研究：
（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：图1中的铁钉最容易生锈的是（填字母），铁锈的主要成分是．
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为．
（3）铁生锈的外部条件是；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）₂的电池反应方程式为．
（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是．
A．锡         B．铜         C．锌
（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如图2所示：
①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为．
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为．
③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
反应一：Fe+NaNO₂+NaOH-Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
反应二：8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O=4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑
反应三：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中．
A．只需加入NaNO₂
B．只需加入NaNO₂和NaNO₃
C．需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH
D．不需加入任何物质而直接使用．

为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、、摇匀．
（2）用滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液，出现，即到达滴定终点．反应的离子方程式：
（4）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

实验测得该晶体中铁的质量分数为．（保留两位小数）
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO₄标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO₄标准溶液的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．