摘要：2．分散系的比较 分散系 种类 溶液 胶体 浊液 水溶液 非水溶液 粒子胶体 分子胶体 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 离子或分子 分子 分子或离子的集合体 大分子 巨量分子集合的颗粒 巨量分子集合的液滴 举例 食盐水 碘酒 Fe(OH)3胶体 淀粉溶液 石灰乳 牛奶 分散质粒子直径⑴ 1n m 1nm-100n m 100n m 均一性⑵ 稳定性⑶ 久置沉降 久置分层 能否通过滤纸⑷ 能否通过半透膜⑸ 有无丁达尔效应⑹ - 试题枚举 [例1]右图是M.N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是 A.t1℃时.N比M的溶解度大 B.温度从t1℃升高到t3℃时.N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大 C.M比N的溶解度大 D.N中含有少量M时.可用降温结晶法提纯N 解析:由图可看出.t1℃时N比M的溶解度大. A正确.因N的溶解度随温度的升高而降低.故从t1℃升高到t3℃时N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小. B错.温度高于t2℃时M的溶解度大于N.温度低于t2℃时.M的溶解度小于N. C错.N中含有少量M时.可用升温结晶法提纯N.D错. 答案: A [例2]摩尔质量为M g/mol的某物质的溶解度曲线如图所示.现有t2℃ 300g该物质的溶液.在温度不变时蒸发掉50 g水后.溶液恰好达到饱和.此饱和溶液的密度为ρ g/mL.则饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L.若将此饱和溶液降温至t1℃时.析出无水物晶体的质量为 g. 解析:由溶解度曲线可知.在t2时.该物质的溶解度为a2g. 饱和溶液的溶质质量关分数可用下式计算: 再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式.求出溶液的物质的量浓度. 由t2℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数 =. 溶液的物质的量浓度= 设降温至t1时.析出的晶体的质量为χ 根据公式:100+S-S=高温下饱和溶液质量∶析出晶体质量 (100 +a2)∶(a2-a1)=∶χ χ=250(a2-a1)/(100+a2)g [例3]A.B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A.B混和物中提取A.(不考虑A.B共存时.对各自溶解度的影响.) (1)取50克混和物.将它溶于100克热水.然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出.则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少? (2)取W克混和物.将它溶于100克热水.然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出.请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W.a.b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.) 当W＜a+b时.A% 当W＞a+b时.A% . 解析:(1)因为在20℃时.A的溶解度为10g.B的溶解度为20g.所以50gA和B的混合物溶于100g热水中.降温至20℃时.要使B不析出.A能析出.则在50g混合物中.B的质量应≤20g.A的质量应≥30g.即在50g混合物中B的质量分数应≤40%. (2)要使B不析出.B的质量≤b.而A要析出.A的质量应＞a.当W＜a+b时.只要A＞a.即可满足条件.所以A%＞ .当W＞a+b时.B≤b即可满足条件.所以A%≥ [例4]氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B.能透过半透膜 C.加热蒸干.灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色 解析:溶液中溶质颗粒直径都小于1nm.胶体中胶粒直径都在1~100 nm之间.前者能透过半透膜.后者不能透过半透膜.加热蒸干时.氯化铁水解为氢氧化铁.灼烧后.氢氧化铁分解为氧化铁.氧化铁溶液呈棕黄色.氢氧化铁胶体呈红褐色. 答案:C

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