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说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括4小题，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）铝热 焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等金属（答出一种即可）
（3）3Fe＋4H2O高温====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本题包括2小题，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）碱式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的变色范围最接近中性，滴定终点时，pH为8.2～10，Mg(OH)2不会溶解，不影响测定结果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本题包括2小题，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因为＜ 所以硝酸过量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。
（此题的评分原则是：判断过量2分，算出NO－3 的浓度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于盐酸时所发生的反应有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根据图示，加NaOH溶液至130 mL过程中，发生的反应为：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时，发生的反应为：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）据题意，在加入NaOH溶液130 mL时，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部来自NaOH，Cl－ 全部来自盐酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的质量分别是
（此题的评分原则是：化学方程式或离子方程式共3分，算出铝的质量2分，算出镁的质量2分，算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式，计算结果正确者，镁、铝的质量各3分，盐酸的浓度3分）
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（1）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上。
①实验中玻璃棒的作用是 。
②写出有关反应的化学方程式 。
③通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
（2）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：ww w.ks5 u.co m
①该金属与稀硫酸进行的反应属于
A. 放热反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 E. 置换反应
②实验1、2可得出的结论是 ；实验3、4可得出的结论是 。
③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应 （填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是： 。
④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作 极。
查看习题详情和答案>>下列ww w.ks5 u.co m文字
表述与反应方程式对应且正确的是
A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．1 L0.5 mol/L稀硫酸与1 L1 mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：
H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝-114.6 kJ/mol
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol
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C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是