摘要：30．某实验小组的同学用碳酸钠粉末.粒状大理石.稀盐酸.浓盐酸.稀硫酸这几种药品.探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2.请你参与下列的探究并回答问题. [提出问题]上述人酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2? [方案设计]大家经过讨论.一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2.你认为原因 . 浓盐酸易挥发.使制出的CO2不纯 讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析. [实验与结论]⑴请你填写实验报告中①.②处的内容. 实验 实验现象 实验内容 A 剧烈反应.迅速放出大量气泡 反应速率过快.气体不便收集.不宜于实验室制取二氧化碳 B 产生气泡.速率迅速减慢.反应几乎停止. 无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2 C ① ② ⑵根据探究结论.实验室制取二氧化碳的反应原理为 . CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(未配平或无“↑ 符号扣1分.化学式错误扣2分) [拓展与迁移]⑴由上述探究可知.在确定实验室制取气体的反应原理时.要考虑诸多因素.例如反应速率要适中.便于收集等.请你再写出一种需要考虑的因素: . 制出的气体要纯净 ⑵右图是一种灭火器的工作原理示意图.其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是 . 能够迅速产生大量CO2
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某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：
Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：
实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．
Ⅱ对反应后废液成分的探究：
为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：
实验证明，该废液中含盐酸．
Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定：
烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g．实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合液中氯化钙的质量为 g．
（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．
（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．
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Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：
实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．
| 实验编号 | 温度 | 大理石 | 盐酸浓度 | 实验探究目的 |
| ① | 20℃ | 粗颗粒 | 5% | ⅰ实验①和②探究浓度对反应快慢的影响． ⅱ实验②和 ⅲ实验①和③探究大理石粗细对反应快慢的影响． |
| ② | 20℃ | 粗颗粒 | ||
| ③ | 细颗粒 | 5% | ||
| ④ | 40℃ | 10% |
为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：
| 方案 | 填是否合理 | 说明理由（写化学方程式） |
| 测溶液的pH是否小于7 | 合理 | 氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性． |
| 滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成 | ||
| 加铁粉观察是否有气泡 |
Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定：
烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g．实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
| 加入碳酸钠溶液的质量/g | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 | 200.0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 3.0 | 7.0 | 10.0 | 10.0 |
（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．
（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．
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我们家里常用纯碱来蒸馒头，纯碱的主要成分是Na2CO3，纯碱样品中含有少量的氯化钠．某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数．现取该纯碱样品6g于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，使之恰好完全反应，共收集到2.2g二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑．试计算：（最终计算结果保留一位小数）
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．
（2）若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸，配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸，需此浓盐酸
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为（写出计算式即可）．
×100%
×100%．
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Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑．试计算：（最终计算结果保留一位小数）
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．
（2）若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸，配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸，需此浓盐酸
8.36
8.36
mL．（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为（写出计算式即可）．
| 6.55g |
| 39.6g |
| 6.55g |
| 39.6g |
某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验
（1）图1中仪器a的名称是 ；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g；
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3） ．（保留一位小数）
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（1）图1中仪器a的名称是
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）
某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．