摘要：附加题:(1)正反应 7.0 (2)不相等 两种情况是在两个不同温度下建立的化学平衡.平衡状态不同.所以物质的量也不相同(不从温度角度说明不得分)
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_439008[举报]
在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：
H2(g)+I2(g)已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：(1)正反应速率______________；
(2)逆反应速率______________；
(3)平衡______________；
(4)容器内颜色______________；
(5)H2的质量分数______________；
(6)混合气体的平均相对分子质量______________；
(7)H2的浓度______________；
(8)HI的分解率______________；
(9)混合气体的密度______________；
(10)混合气体的质量______________。(用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”填写)
查看习题详情和答案>>
在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，试填空(填“增大”“减小”或“不变”):
2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，试填空(填“增大”“减小”或“不变”):(1)正反应速率_____________。
(2)逆反应速率_____________。
(3)X的转化率_____________。
(4)Y的转化率_____________。
(5)容器中Z的物质的量_____________。
查看习题详情和答案>>
在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，试填空(填“增大”“减小”或“不变”):
2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，试填空(填“增大”“减小”或“不变”):(1)正反应速率_____________。
(2)逆反应速率_____________。
(3)X的转化率_____________。
(4)Y的转化率_____________。
(5)容器中Z的物质的量_____________。
查看习题详情和答案>>（2008?开封一模）t℃时，将2mol N2和1mol H2通入体积为2L的恒温容密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH3的平均反应速率为
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化
B．H2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
E．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
F．容器内气体的密度不再发生变化
（3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N2转化率的是：
A．向容器中通入少量N2
B．向容器中通入少量H2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N2、H2、NH3都不发生反应）
（4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反应向逆方向进行，平衡时NH3的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是
（5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N2的体积分数
查看习题详情和答案>>
（1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH3的平均反应速率为
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
；平衡时N2转化率为5%
5%
．（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
ABE
ABE
．A．容器内压强不再发生变化
B．H2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
E．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
F．容器内气体的密度不再发生变化
（3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N2转化率的是：
BD
BD
A．向容器中通入少量N2
B．向容器中通入少量H2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N2、H2、NH3都不发生反应）
（4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反应向逆方向进行，平衡时NH3的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是
0.2＜C≤
| 2 |
| 3 |
0.2＜C≤
．| 2 |
| 3 |
（5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N2的体积分数
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）．请通过计算证明你的结论．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
-
=
，因x≤0.35，所以
＞O
原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
| 1.9-x |
| 2.8-2x |
| 1.9 |
| 2.8 |
| x |
| 28(2.8-2x) |
| x |
| 28(2.8-2x) |
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
-
=
，因x≤0.35，所以
＞O
．原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
| 1.9-x |
| 2.8-2x |
| 1.9 |
| 2.8 |
| x |
| 28(2.8-2x) |
| x |
| 28(2.8-2x) |
（2009?南京二模）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：①CO（g）+
| 1 |
| 2 |
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CH3OH（g）+
| 3 |
| 2 |
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反应④的△H=
＜
＜
，△S＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）．（2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将
B
B
（填字母）．A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断
（3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是
X
X
（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是B
B
．（填字母） A．1：1～1.5：1 B．2.2：1～3：1 C．3.5：1～4.5：1
（4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．
| 组别 | 原料气中各组分的体积分数 | |||
| CO | CO2 | H2 | N2 | |
| 第1组 | 19.7 | 0.0 | 59.1 | 21.2 |
| 第2组 | 20.7 | 0.3 | 62.1 | 16.9 |
| 第3组 | 16.9 | 1.3 | 50.7 | 31.1 |
| 第4组 | 19.8 | 5.5 | 59.4 | 15.3 |
| 第5组 | 20.3 | 10.9 | 60.9 | 7.9 |
温度
温度
、CO和H2的体积分数之比
CO和H2的体积分数之比
等．