氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①该反应中被还原的元素是，还原剂是．
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为，反应中转移电子数为．
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．
下列说法正确的是

a．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na₂CO₃
（4）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是．将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填化学式）．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是．

（2007?天津）二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2C12	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2C12+C12   △  .   2SCl2

设计实验装置图如下：

（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：；E中反应的化学方程式：．
（3）C、D中的试剂分别是、．
（4）仪器A、B的名称分别是、，F的作用是．
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是，在F中可能出现的现象是．
（6）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和．

（1）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是，该实验说明的问题是．
（2）将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填化学式）．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是．

（2008?枣庄一模）现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G

D的单质

 P

D的单质

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是；
（2）E元素的原子结构示意图是．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
（4）G的电子式为．化合物X所含化学键类型有．
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为；G与D的单质反应的化学方程式为；M与铜反应的化学方程式为．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．
（2）写出X 的最高价氧化物的一种用途．
（3）X的硝酸盐水溶液显性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＞（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞．