（2013?常州一模）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式．
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为．
（3）比较E、F的第一电离能：EF（选填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为．
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）₄]^-生成，则[F（OH）₄]^-中存在．
a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键．

【化学--选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：DF（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为．l mol B₂A₂分子中含σ键的数目是．
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）₄]^-生成，则[E（OH）₄]^-中存在．
a．共价键     b．配位键     c．σ键     d．π键．

（2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

Z元素的族序数是周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1， I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R位于周期表的第11列

请回答：
（1 ）R基态原子的价电子排布图为，R在周期表中位于区．
（2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点 （“高”或“低”），理由是
（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在（填选项字母）_：
a．极性共价键   b．非极性共价键   c配位键   d．σ键    e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有个硅原子，个碳原子，其中硅原子的杂化方式为．

（2011?扬州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取杂化；
通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：R³⁺R（OH）₃[R（OH）₄]^-
①基态R原子的价电子排布式为．②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是．
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为．

已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三种元素的电负性最大的是（填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是．
（2）F基态原子的核外电子排布式是；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃?6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．