摘要：3．泡利原理和洪特规则 ⑴泡利原理:基态多电子原子中.不可能同时存在4个量子数完全相同的电子.换言之.一个轨道里最多只能容纳两个电子.且电旋方向相反.这个原理称为泡利原理. ⑵洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时.总是优先单独占据一个轨道.而且自旋方向相同.这个规则叫洪特规则.比如.p3的轨道式为或.而不是. ⑶洪特规则特例:当p.d.f轨道填充的电子数为全空.半充满或全充满时.原子处于较稳定的状态.即p0.d0.f0.p3.d5.f7.p6.d10.f14时.是较稳定状态. 前36号元素中.全空状态的有4Be 2s22p0.12Mg 3s23p0.20Ca 4s23d0,半充满状态的有:7N 2s22p3.15P 3s23p3.24Cr 3d54s1.25Mn 3d54s2.33As 4s24p3,全充满状态的有10Ne 2s22p6.18Ar 3s23p6.29Cu 3d104s1.30Zn 3d104s2.36Kr 4s24p6.

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