摘要：36．现有氧化铜和铜的混合物.对其成分进行分析.取10g此样品.向其中分五次加入相同 溶质质量分数的稀硫酸.使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录 于下表:(反应的化学方程式:CuO + H2SO4===CuSO4+ H2O) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 M 试回答下列问题: (1)上述表格中m的值为 .10g样品中CuO的质量为 g. (2)计算所加入稀硫酸中溶质质量分数 (3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数?
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现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分六次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使其充分反应．每次所用稀硫酸的质量及其剩余固体的质量记录如表：
试回答下列问题：
（1）上述表格中m 值为 ，10g 样品中CuO的质量为 g．
（2）计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．（精确到0.1%） 查看习题详情和答案>>
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应后剩余固体的质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | 3 | m |
（1）上述表格中m 值为
（2）计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．（精确到0.1%） 查看习题详情和答案>>
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g此样品，向其中分五次加入相同 溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ；
（2）20g样品中CuO的质量分数为 ；
（3）计算所加入稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 查看习题详情和答案>>
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 16 | 12 | 8 | 6 | m |
（1）上述表格中m的值为
（2）20g样品中CuO的质量分数为
（3）计算所加入稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 查看习题详情和答案>>
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%） 查看习题详情和答案>>
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
（1）上述表格中m的值为
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%） 查看习题详情和答案>>