在Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂­反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L^-1降至1.1 mol·L^-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为    （    ）

A．0.1mol·L^-1·min^-1             B．0.2mo1·L^-1·min^-1

C．0.3mol·L^-1·min^-1             D．0.4mo1·L^-1·min^-1

对于Zn(s)+H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)+H₂(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是

1. A.
   反应过程中的能量关系可用上图表示
2. B.
   1 mol锌的能量高于1 mol H₂所含的能量
3. C.
   若将该反应设计成原电池，锌为负极
4. D.
   若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

对于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是(　　)

A．反应过程中的能量关系可用上图表示

B．1 mol锌的能量高于1 mol H₂所含的能量

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

对于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)== ZnSO₄(aq)＋H₂(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是

A．若将该反应设计成原电池，锌为负极，发生还原反应

B．1 mol锌的能量高于1 mol H₂所含的能量

C．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

D．反应过程中的能量关系可用右图表示