摘要：20．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3 设空气中N2.O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数.以下气体含量均用体积分数表示).试完成下列各题: (1)1.00mol FeS2完全氧化.需要空气的体积为 L (2)55L空气和足量FeS2完全反应后.气体体积变为 L (3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中.O2的含量为0.0800.计算SO2的含量. (4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L.其中O2为aL.SO2为bL. ① 写出a和b的关系式 ② 在右图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时.空气过量20%) 说明:为方便作图.纵坐标用13b表示 命题意图:主要考查对元素化合物知识与生产实际的联系.考查学生严密的分析能力.和逆向思维能力及完整的解综合试题的能力.该题是图.数结合的由若干小题组合的综合计算.逐题深入.灵活性强.意在考查学生分析问题和解决问题的实际能力. 解析:(1)4FeS2 → 11O2 4 11 所需O2体积为: 1 mol mol (2)11O2 → 8SO2 11 8 L y y= 生成的气体体积为: (3)设SO2为X. 11O2 → 8SO2 11 8 x O2的总体积为:(+0.0800) , N2的总体积为:(+0.0800),若混合气体的总体积为1.则N2的总体积也可表示为:1-0.0800-X 所以有:4×＝1-0.0800-X X＝0.0923 (4)①FeS2氧化产生的气体混合物为100L.其中O2为a L.SO2为b L.则反应的O2为.N2为 4()L.固有:4()+ a + b =100 解之得: 13b＝200-10a ②由一次函数列表为: 横坐标(a)L 20 10 3 纵坐标13b 0 100 170

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硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3 设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为__________L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为__________L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
① 写出a和b的关系式
② 在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

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硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3；设空气中N2、O2的含量分别为
0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为______________L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为______________L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，SO2的含量为_______________
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
① 写出a和b的关系式_______________
② 在图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时，空气过量20%)
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示
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硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3

设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为        L

（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为        L

（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。

（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。

① 写出a和b的关系式

② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

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31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为　　　　L。

（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为     　　　　L。

（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。

（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。

①写出a和b的关系式

②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；应用。

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硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3。设空气中N2、O2的含量分别为?0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

(1)1.00 mol FeS2被完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为________L。

(2)55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为________L。

(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.080 0,计算SO2的含量。

(4)设氧化FeS2产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。①写出a和b的关系式。②在下图中画出a和b的关系曲线。(氧化FeS2时，空气过量20%)

说明：为方便作图，纵坐标用13 b表示。

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