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C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
有关数据如下表：
| 物质 | （CH3CO）2O | C6H5CHO | C6H5CH=CHCOOH | CH3COOH |
| 沸点 | 139℃ | 179℃ | 300℃ | 117.9℃ |
①在250mL三颈烧瓶中，加入7g无水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，电热套加热（或用油浴加热）回流45min（如图一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，缓慢加入适量固体碳酸钠，使溶液呈微碱性．进行水蒸气蒸馏（如图二），直到无油状物蒸出为止．
③水蒸气蒸馏残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟趁热过滤，在搅拌下往热滤液中加入浓盐酸至呈酸性．
④冷却，过滤，用少量冷水洗涤产物，产物在空气中晾干，称重，计算产率．
回答下列问题：
（1）在肉桂酸的制备中，水蒸气蒸馏的目的是
（2）在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调节pH值？
（3）用少量冷水洗涤产物的目的：
（4）在浓强碱存在下，C6H5CHO发生反应：2C6H5CHO+KOH（浓）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反应类型为：
（5）写出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在无水K2CO3存在下，发生的反应的化学方程式：
用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答主要操作过程中的有关问题：（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙、200mL容量瓶、玻璃棒、烧杯外，还有
（2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用
②滴定时，锥形瓶中加2-3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内颜色变化和液滴流流速，当
③有关数据纪录如下：
| 滴定序号 | 待测溶液体积（单位：mL） | 所消耗盐酸体积（单位：mL） | ||
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | 消耗盐酸体积 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 | V |
| 2 | 20.00 | 6.10 | 26.00 | |
（3）计算：烧碱样品的纯度为
（4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当锥形瓶中溶液局部变色时，停止滴定．
某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213℃），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如下图）、冷凝管，其他夹持装
置及胶塞等略。
实验步骤如下：
I.取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：①12.2g苯甲酸（其沸点为122℃，，相对分子质量为122）和2粒沸石②8ml（足量）无水乙醇 ③适量的浓硫酸
II. 如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。
III. 当不再有水生成，停止加热。
IV. 冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。
V. 取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。
根据以上操作过程回答以下问题：
（1）反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为
（2）用冷凝管冷凝时，冷水应该从 口进入，从 口流出；（填“上”或“下”）
（3）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是
①洗去反应剩余的苯甲酸 ②洗去反应混合液中的乙醇
③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液
④有利于苯甲酸乙酯的水解
（4）写出该反应的化学方程式
（5）实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的
无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为
（6）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为 。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是
①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出
②实验过程中，发生了副反应
③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失。
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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g
根据实验回答下列问题：
（l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。
（3）实验2中通入足量Cl2的目的是____________________________________。
涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。
（4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________（填写序号字母）。
A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C. 只有胶体粒子能作布朗运动
D. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
（8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）
该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施
_______________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质
根据实验回答下列问题：
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。
(2)实验室保存。FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。
(3)实验2中通人足量Cl2的目的是__________________________________________________。
涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。
(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。
(5)加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。
A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C.只有胶体粒子能做布朗运动
D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为____________。
(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)
该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施
_____________________________________________________________________。
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