摘要：9．极性分子易溶于极性分子中.而非极性分子易溶于非极性分子中.又叫相似相溶原理.PtCl2(NH3)2为平面正方形结构.它可以形成两种固体:一种为淡黄色.在水中溶解度小,另一种为黄绿色.在水中溶解度较大.请在以下空格中画出这两种固体分子的几何构型图: 淡黄色固体的分子构型 黄绿色固体的分子构型 黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是 .
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极性分子易溶于极性分子中，而非极性分子易溶于非极性分子中，又叫相似相溶原理。PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，请在以下空格中画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体的分子构型黄绿色固体的分子构型
黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是______________
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H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°51′，而两个O—H键与O—O键的夹角为96°52′。试完成下列问题：
(1)写出H2O2分子的结构式：_________________________。
(2)H2O2分子内_______极性键，________非极性键。(选填“有”或“无”)
(3)H2O2属于___________(选填“极性”或“非极性”)分子，应该_______(选填“易”或“难”)溶于CS2。
(4)H2O2中氧元素的化合价是__________。
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已知在一个分子中，如果结构对称，即电荷分布均匀的分子，为非极性分子；如果结构不对称，即电荷分布不均匀的分子，为极性分子。如CO2的结构式为O=C=O，电荷分布均匀，为非极性分子；氯化氢分子的结构式为H―Cl，电荷分布不均匀，为极性分子。极性分子易溶于极性分子组成的溶剂中，而非极性分子易溶于非极性分子组成的溶剂中，这叫相似相溶原理。PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，Pt位于正方形的中心，它可形成两种固体：一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度大。
（1）请画出这两种固体分子的立体构型图：
淡黄色固体：_______，黄绿色固体：_______。
（2）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是_______________________。
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（1）请画出这两种固体分子的立体构型图：
淡黄色固体：_______，黄绿色固体：_______。
（2）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是_______________________。
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下列说法不正确的是 ①H2O2分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构 ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX ⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 ⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 | |
| [ ] | |
A． |
②⑤⑥⑧ |
B． |
①③④⑤ |
C． |
②④⑤⑦ |
D． |
③⑤⑦⑧ |
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是 ．
（2）C的立体结构为 形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是 （填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用 杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
（4）根据上表CO与N2键能判断：CO与N2分子中成键的方式相似，都包含 （写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2更容易参加化学反应的原因是 ．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为 ；Ni原子的核外电子运动状态有 种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）4晶体属于 （填晶体类型）；Ni（CO）4是配合物，配位体是 ．
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（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
（2）C的立体结构为
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
| A-B | A=B | A≡B | ||||
CO |
键能（KJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 441.2 | 273 | ||||
| N2 | 键能（KJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 263.6 | 523.3 | ||||
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为