摘要：5．简单配合物 概念 表示 条件 共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键. A B 电子对给予体 电子对接受体 其中一个原子必须提供孤对电子.另一原子必须能接受孤对电子的轨道.
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生物体中有许多含过渡金属离子的蛋白，其中有些金属蛋白在一定条件下能够吸收、释放氧气以供机体生命活动之需。这些天然载氧体的结构较复杂。研究发现，某些简单配合物也具有类似的载氧性质，可用作载氧体的模型化合物。研究较多的是钴（II）配合物。制备模型化合物的方法如下：水杨酸（邻羟基苯甲醛）和乙二胺在95％的乙醇溶液中反应，生成黄色晶体人通入氮气，加热，待黄色晶体溶解后，缓慢地加入醋酸钴，生成棕色沉淀。继续加热并搅拌，沉淀全部转变为暗红色B后，冷至室温，撤去氮气，滤出结晶，干燥之B是二聚体，在室温下稳定，不吸收氧气。但B在某些溶剂中可与溶剂L（如DMF或Py等）配位，并迅速吸收氧气形成暗黑色的分子氧加合物C。C在氯仿或苯中有细微气泡放出，并转变为暗红色。载氧试验结果： 360 mg样品B 在 15℃， 102.9kPa及饱和水蒸气压 1．2 kPa下，吸收 O2（设为理想气体） 12．90cm3。
3－1．写出A的化学式。
3－2．计算载氧试验中，Co 与被吸收氧气的物质的量之比。
3－3．画出C的结构示意图。
3－4．写出C在氯仿中的反应方程式。
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四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
（1）写出B原子的基态电子排布式
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
（4）A、B两元素第一电离能
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方
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四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 |
基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
高
高
（填“高”或“低”），其原因是因为A的氢化物分子间存在氢键
因为A的氢化物分子间存在氢键
．（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
低
低
（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是SP3
SP3
．（4）A、B两元素第一电离能
N
N
＞O
O
．（填元素符号）（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方
能够提供（接受孤对电子的）空轨道
能够提供（接受孤对电子的）空轨道
．
物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈．（1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼B元素是
（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为
，草酸钠晶体中存在A．金属键B．非极性键 C．键D．范德华力 E．氢键 F．离子键
（3）氧化锆（ZrO2）材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用．锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为
（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一种配合物．100mL0.1mol?L-1 PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物溶于水的电离方程式为
若元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4．请回答下列问题：
（1）符合上述条件的元素共有 种．
（2）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的 区（用符号填空），原子序数最大的在周期表的第 周期、 族．
（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+ 颜色（填“无”或“有”）．
（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为 ．
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（1）符合上述条件的元素共有
（2）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的
（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为
B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH3EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：
实验室制备NaFeEDTA?3H2O步骤如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3?6H2O．称取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．
试回答下列问题
（1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为 ．
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是 ；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为 ； ．
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是， ， ．
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是： ．
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是 （写化学式）．
（6）本次实验的NaFeEDTA?3H2O的实际产率为： ．
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实验室制备NaFeEDTA?3H2O步骤如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3?6H2O．称取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．
试回答下列问题
（1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是
（6）本次实验的NaFeEDTA?3H2O的实际产率为：