下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（　　）

与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用 K 表示，K 只与温度有关）．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++HPO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列各题：
（l）温度升高时，（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K 值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是．
（4）25℃时，若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）．

下列各离子①R^-  ②R⁺  ③R³⁺ ④RH₄⁺  ⑤RH^-（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（　　）

已知达到电离平衡的0.1mol/L的氨水，为了促进NH₃?H₂O的电离，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　）