摘要：(安徽师大附中2009届高三上学期期中考试)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+.Mg2+.Cu2+中的几种离子.21世纪教育网 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 . (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸.有白色沉淀生成.再加入过量稀硝酸.白色沉淀不消失.说明原溶液中肯定有的离子是 .有关的离子反应式为 . 的滤液加入过量NaOH溶液.出现白色沉淀.说明原溶液中肯定存在的离子有 . (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的 . A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- [解析](1)由题意无色透明溶液知.原溶液一定不含Cu2+,(2)依据题意可知.原溶液中肯定有的离子是Ag+,(3)加入过量NaOH溶液出现白色沉淀.说明原溶液中肯定存在的离子Mg2+,(4)结合原溶液中含有的阳离子.则原溶液中可能大量存在的阴离子为. [答案](1)Cu2+,(2)Cl-,Ag++＝AgCl↓,(3)Mg2+ ,(4)B.
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（安徽师大附中2008年第一次模拟考试，化学，14）下列除去杂质的方法中，正确的是
A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤
B．除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末
C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
查看习题详情和答案>>师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：
（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为
和Cu2O；通过该实验可知，主温时
（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为
（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为
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（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为
CuO
CuO
和Cu2O；通过该实验可知，主温时
Cu2O
Cu2O
更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为
N2
N2
．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要有
有
（填“有”或“没有”），原因是氨气极易溶于水，氨气有剩余可以引起倒吸
氨气极易溶于水，氨气有剩余可以引起倒吸
．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为
Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O
Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O
．（福建师大附中2008－2009学年高三第一学期第一学段检测，化学，22）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号） _ _。
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④用于稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
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