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(1)选用合适的仪器，并补全使用仪器的先后顺序：B→________(填入编号)．
A．100 mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．500 mL容量瓶
E．10 mL量筒
F．胶头滴管
G．250 mL烧杯
H．1000 mL容量瓶
(2)补全下列操作步骤：
第一步：计算．所需次氯酸钠的质量为________；
第二步：称量．在托盘天平上称量次氯酸钠固体，并将其倒入小烧杯中；
第三步：溶解．向盛有次氯酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解并放置至________；
第四步：移液．将溶液沿________注入________mL容量瓶中；
第五步：洗涤．用10～20 mL蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤液要________；
第六步：定容．加蒸馏水至刻度线________处改用________加水，使溶液的凹液面正好与刻度线相平．
第七步：摇匀．盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀．
第八步：装瓶、贴签．
(3)下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是________．
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可以直接放在托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01 g
E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
(4)在使用容量瓶时，下列操作不正确的是________．
A．容量瓶用蒸馏水洗净后待用
B．将称量好的次氯酸钠固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
C．在烧杯中溶解固体，待溶液冷却后移入容量瓶
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，将容量瓶上下颠倒几次后静置
(5)在下列操作中，会使所配溶液浓度偏高的是________．
A．若定容时加水多量，用吸管吸出
B．向容量瓶中移液时有少量液体流出
C．定容时俯视刻度线
D．定容、摇匀后液面下降又加水
如图为病人输液用的生理盐水（化学式为NaCl）注射液标签上的部分內容．（该注射液就是氯化钠的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）注射液中氯化钠的物质的量浓度为
（2）某学生欲用氯化钠和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：
①学生需要称取
②请写出该实验的实验步骤
a：
（3）在溶解过程中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是
（4）操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、
（5）若定容前容量瓶底部有水珠，对配制溶液的浓度有何影响？
（6）若实验中定容时加水超过刻度线，应该如何处理：
（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是
a．蒸馏 b．分液
c．渗析 d．重结晶
（3）FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及
a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为
| A、用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 | B、用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率 | C、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水 | D、用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH |
①计算所用碳酸钠晶体的质量为
②将称好的碳酸钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
③用天平称取所需碳酸钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞，振荡摇匀．
（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度