北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计算）	20～50mg/kg
分装日期	\
分装企业	\

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
写出Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是 mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg．

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe₂O₃）．其实验方案如下：

（1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：．
（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K₂SO₄），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液．仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

（3）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是2～3.2．溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）
A．铜粉              B．氨水            C．氧化铜          D．氢氧化铜
（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、 （填操作名称）、自然干燥．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol?L^-1，c（H₂SO₄）=3mol?L^-1．将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是，被还原的n（HNO₃）=．

已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：

碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应．
试填空：
（1）环丙烷、环丁烷与Cl₂的反应是（填反应类型）；
（2）由环丁烷和Cl₂为原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取（填结构简式），然后再由它通过（填反应类型）即得到1，3-丁二烯；
（3）已知二甲苯充分加氢后得到烃A，A再与溴反应时发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；C分子的一取代物只有两种；F的分子式为C₁₆H₂₄O₄．一定条件下可以它们可发生下述转化：
写出A和C物质的结构简式：A；C；
写出下列反应的化学方程式：B→D：；E→F：．

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：．
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：．
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）

溶解

析出

Ag⁺+Cl^-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L^-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）．在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到mol?L^-1．

（1）在烷烃的系统命名法中甲基不能出现在1号位置，乙基能否出现在2号位置？（填“能”或“否”）
（2）请写出在一定条件下发生消去反应的方程式：
用系统命名法对该反应的有机产物命名为：
（3）已知H₂O分子的空间构型属于“V”型，又称为“折线型”：请将苯酚的球棍模型补充完整．（如图）