摘要：(6)H2S气体通入FeCl3溶液中:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(7)FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2.Na2CO3.NaHCO3):①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓, ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
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下列离子方程式正确的是
[ ]
A．少量Fe投入足量稀HNO3溶液中：
Fe＋2H+＋
Fe3+＋NO＋H2O
B．Fe放入稀H2SO4溶液中：
2Fe＋6H+2Fe3+＋3H2
C．FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合：
Fe3+＋
Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D．向FeCl3溶液中通入足量H2S气体：
2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓
（2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
②B中的现象是
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
④D中盛放的试剂可以是
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
已知：电离平衡常数：H2S Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
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| 资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸． ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀． ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色． |
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．②B中的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红
．③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．④D中盛放的试剂可以是
d
d
（填标号）．a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
H2SO3 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在
酸性（或酸性较强）
酸性（或酸性较强）
条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
C
C
（填序号）．（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
．
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.FeS与稀HNO3反应：
FeS+2H+====Fe2++H2S↑
B.FeCl3溶液中通入H2S气体：
2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+
C.氯气与水反应：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
+Ba2+====BaSO4↓
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下列离子方程式中，完全正确的一组是（ ）
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| ① | ② | |||||||||
| A | 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： HSO4-+OH-=H2O+SO42- |
向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7： SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||||||
| B | K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2
可由溶液颜色判断其酸碱性 |
酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：2Mn
| ||||||||
| C | H2S气体通入FeCl3溶液中： 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
S2
| ||||||||
| D | FeBr2中通入过量Cl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑ |
（2013?天津）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
（4）装置B中冷水浴的作用为
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②
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Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为
2Fe+3Cl2
2FeCl3
| ||
2Fe+3Cl2
2FeCl3
．
| ||
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是
在沉积的FeCl3固体下方加热
在沉积的FeCl3固体下方加热
．（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
②⑤
②⑤
．（4）装置B中冷水浴的作用为
冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品
冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品
；装置C的名称为干燥管
干燥管
；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液
KMnO4溶液
．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
．（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+
．（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②
FeCl3得到循环利用
FeCl3得到循环利用
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