摘要：(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3
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下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
查看习题详情和答案>>过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
Na2CO3的质量 关于O2的描述
A 21.2g O2的摩尔质量是36g·mol-1
B 21.6g 生成标准状况下O2的体积为2.24L
C 21.6g O2的摩尔质量是34g·mol-1
D 22.4 g 生成标准状况下O2的体积为2.24mL
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下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
- A.NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑
- B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
- C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
- D.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1．95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置
（1）A中制取CO2的装置，应从上右图①、②、③中选哪个：_____________。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？_____________________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用__________的木条伸入集气瓶内，木条会出现_______________________。
（2）若E中石灰水出现轻微浑浊，请说明原因：_______________________。
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1．43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________（大或小），相差约________毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于__________________________。
（4）你认为上述A--E的实验装置中，E部分是否安全、合理？______________；E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的_________(填甲、乙、丙、丁)。
（2）若E中石灰水出现轻微浑浊，请说明原因：_______________________。
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1．43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________（大或小），相差约________毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于__________________________。
（4）你认为上述A--E的实验装置中，E部分是否安全、合理？______________；E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的_________(填甲、乙、丙、丁)。
