（2011?朝阳区一模）KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃ 广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
Ⅰ．电石

水

灰浆

自然风干

残渣
①电石与水反应的化学方程式是．
②残渣中主要成分是Ca（OH）₂和．
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂与CaCl₂物质的量之比为1：5的溶液，反应的化学方程式是．
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃ 晶体．你认为能得到KClO₃ 晶体的原因是．
Ⅳ．将Ⅰ中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因．
②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是．
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是．