某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间/浓度/温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列问题：
（1）利用表中的相应的数字请分析在实验1、2中，实验使用了催化剂．
（2）实验1与实验4相比较实验先达到平衡，理由是．
（3）在实验1中，求反应在10至20分钟时间内的平均反应速率？（请写出计算过程）

试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程．
反应原理（用离子方程式表示）：
操作步骤及现象：

实验步骤	实验现象	解释和结论
（1）在小烧杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混匀后分装于3支试管中．	反应后形成红色溶液．
（2） 往第一支试管加入少量三氯化铁溶液 往第一支试管加入少量三氯化铁溶液	试管中溶液 颜色加深 试管中溶液 颜色加深	增大反应物浓度促使 化学平衡向正反应的 方向移动 增大反应物浓度促使 化学平衡向正反应的 方向移动
（3） 往第二支试管中加入少量硫氰化钾溶液 往第二支试管中加入少量硫氰化钾溶液	试管中溶液 颜色加深 试管中溶液 颜色加深	增大反应物浓度促使 化学平衡向正反应的 方向移动 增大反应物浓度促使 化学平衡向正反应的 方向移动
（4）比较上述三支试管的颜色．	加入铁离子或硫氰根离子都能使溶液 颜色加深 加入铁离子或硫氰根离子都能使溶液 颜色加深	增大任何一种反应物 的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动 增大任何一种反应物 的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动

将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化学平衡： 
    Co²⁺ +4Cl^- CoCl₄^2- ; △H>0
粉红色                      蓝色
下列说法正确的是

通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H₂需要的来实现；
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn²⁺的离子反应方程式：；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低
C． 反应中，生成的Mn²⁺起催化作用
D．在酸性条件下KMnO₄的氧化性增强
（3）在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应速率可通过测定来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是；

序号	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		出现混浊时间
	浓度	用量	浓度	用量
（1）	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	10mL	t1
（2）	0.1mol?L-1	10mL+5mL 水	0.1mol?L-1	10mL	t2
（3）	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	5mL+5mL水	t3
（4）	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	5mL	t4

（4）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇为橙红色，K₂CrO₄为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着这种改变的方向移动．