摘要：绿:Fe2+(aq).FeSO4?7H2O.氯气.CuCl2(aq).
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将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：
（1）烧碱与醋酸（CH3COOH）反应：
（2）盐酸与氧化铜反应：
（3）硫酸镁与氢氧化钡反应：
（4）实验室制备氢氧化铁胶体：
（5）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
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（1）烧碱与醋酸（CH3COOH）反应：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
；（2）盐酸与氧化铜反应：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
；（3）硫酸镁与氢氧化钡反应：
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
；（4）实验室制备氢氧化铁胶体：
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+
；（5）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．完成下列填空：
A．将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．写出下列反应的离子方程式
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：
（2）盐酸溶液与氢氧化钠溶液：
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液：
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A．将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
；（2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．B．写出下列反应的离子方程式
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
；（2）盐酸溶液与氢氧化钠溶液：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液：
2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
①Cu2++Fe═Fe2++Cu
②2H++Mg═Mg2++H 2↑
③Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
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①Cu2++Fe═Fe2++Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
②2H++Mg═Mg2++H 2↑
2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
③Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）
TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表
仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 ．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通N2．一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为 （填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 ．
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）
H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
①试剂A为 ．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 ．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）．
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（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）
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有关性质如下表
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）
| ||
简要工艺流程如下：
①试剂A为
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是
为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。
（1）过程Ⅰ的目的是 。
（2）棉花中浸润的溶液为 。
（3）A中发生反应的化学方程式为 。
（4）能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是 。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由 。
| | 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有 Fe2+ |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
查阅资料： Fe2+(aq)+ SO32- (aq)
FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：
① 溶液E和F分别为 、 （写化学式）。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。 查看习题详情和答案>>