摘要：3．[2008珠海一模]“C1化学 是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学.下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图.其中“混合气体 的成分与水煤气相同,B的水溶液有杀菌防腐性能,D是C的钠盐.2mol D分子间脱去1mol H2分子可缩合生成E,H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物. 填写下列空白: (1)天然气主要成分的电子式是 ,E的化学式是 . (2)D.G的结构简式是D G . (3)写出下列反应式的化学方程: A→B A+F→H .
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（2008?珠海一模）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）（2008?珠海一模）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=
．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：
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| C(A-)．C(H+) |
| C(HA) |
| C(A-)．C(H+) |
| C(HA) |
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是HPO42-
HPO42-
．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
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