摘要：根据热化学方程式含义计算 例4已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 , CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 解析:根据热化学方程式含义知2mol氢气反应放热571.6KJ.1molCH4反应放热890KJ.设H2.CH4的物质的量分别为x.ymol.则x + y =5,571.6x/2 + 890y = 3695.解得x=1.25mol.y=3.75mol.两者比为1:3. 答案:B 技巧点拨:方程式组是解答化学计算的一种常用方法.因而计算时要寻找相关等量关系列式即可.

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