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（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋
O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。
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盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，________是一样的．即化学反应的焓变只与反应的________有关，而与反应的途径无关．
利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则这些化学反应的焓变相应________，计算出想要计算的化学反应的焓变．
举例：
(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1．写出C(s)燃烧生成CO的热化学方程式：___________．
(2)已知：C(s)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．则反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH为
A．262.6 kJ·mol－1
B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1
D．131.3 kJ·mol－1
(3)已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1．若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g液态水，并放出114.03 kJ的热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol
(4)0.3 mol的气态乙硼烷(B2H6)高能燃料在氧气中燃烧生成固态B2O3、液态水，并放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________．已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol－1，则11.2 L标准状况下乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________kJ．
请回答下列问题：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．
| 化学键 | 键能（kJ/mol） | 化学键 | 键能（kJ/mol） |
| N≡N | 942 | H-O | 460 |
| N-H | 391 | O=O | 499 |
| H-H | 437 |
（4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．试写出负极电极反应式
（1）实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
（2）中和热测量实验中，所用的玻璃仪器除烧杯、环形玻璃搅拌棒以外，还需要
（填两种仪器名称），实验时用20mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，放出热量为QkJ，则该实验测得的中和热△H=
（3）利用盖斯定律或键能也可求反应的△H，键能是指 气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I键的键能为297kJ/mol．已知S-S键能255kJ/mol，H-H键能436kJ/mol，H-S键能339kJ/mol，试求反应2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）的△H=