摘要： 外因对平衡移动的影响 (1)浓度: 增大反应物浓度或减少生成物浓度, 平衡 移动, 减少反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡 移动. (2)温度: 升温,平衡向 方向移动, 降温,平衡向 方向移动. (3)压强: 对于有气体参加的可逆反应.加压,平衡向气体体积 方向移动, 减压,平衡向气体体积 方向移动. (4)催化剂: 对化学平衡 ,但能缩短到达平衡所需的时间. [总结]勒夏持列原理: [例1]以2A △H＜0为例,画出平衡条件改变时的υ- t 图 .并思考在下列条件下A的转化率.C%和混合气体的平均摩尔质量如何变化? ① 增大c(A) ③降温 ② 增大P ④使用催化剂 [例2]( )已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H＜0.下列说法正确的是 A. 升高温度.正向反应速率增加.逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加.从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后.降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 [巩固练习]
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卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH3+3F2
NF3+ 3NH4F
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体； 反应②：TaI4（g）+S2（g）
TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。
（2）反应①中：物质所属的晶体类型有________________________________；
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。
（3）反应②中：平衡常数表达式K=_____________________，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 ______________。
| A．平衡常数K增大 | B．S2的浓度减小 | C．I2的质量减小 | D．V(TaI4)逆 增大 |
（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会____________（填增大或减小），其原因是________________________ 。 查看习题详情和答案>>
已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
请回答：
（1）A中的现象
气体颜色加深
气体颜色加深
，B中的现象气体颜色变浅
气体颜色变浅
；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为
Kc=
| [N2O4] |
| [NO2]2 |
Kc=
，升高温度，该反应中NO2的转化率将| [N2O4] |
| [NO2]2 |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是
气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
；②一段时间后气体颜色又变浅的原因是
增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
；③由此实验得出的结论是
增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
．（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是
气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅
气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅
；在此过程中，该反应的化学平衡常数将不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将减小
减小
．