摘要：4．(福建省两地三校08-09学年高三年上学期第一次联考)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A.F分别为氨气和氯气的发生装置.C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置. 请回答下列问题: (1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用 (选填序号). A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱 (2)B装置的作用 ,E装置的作用 . (3)通入C装置的两根导管左边较长.右边较短.目的是 . (4)装置F中发生反应的化学方程式是 . (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结.另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式: . (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体.如何处理? . [解析](1)装置A制取氨气.可用浓氨水与碱石灰.但部能用五氧化二磷.因其与水反应后生成磷酸.能与氨水反应,(2)B装置中盛放的碱石灰.用来干燥氨气,E装置中盛放的饱和食盐水.用来除去氯气中混有的氯化氢气体,(3)由于氨气的密度小.氯气的密度大.密度小氨气的从长管进入向上扩散.密度大的氯气从短管进入向下扩散.这样能较快的充分的混合,(6)黄绿色的气体是氯气.依据氯气的性质.可用烧碱溶液吸收21世纪教育网 [答案]干燥氨气,除去氯气中的氯化氢,(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀,(4)MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+2H2O,(5)3Cl2 + 8NH3＝N2 + 6NH4Cl,(6)在G连接导管.直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中. 21世纪教育网
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(08浙江淳安县三校联考)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。
（1）这四种元素是X ，Y ，Z ，W （填元素符号）
（2）这四种元素原子半径的大小为 ＞ ＞ ＞ （填元素符号）
（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 ＜ （用化学式表示）
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(08浙江淳安县三校联考)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
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