摘要：判断反应能否进行 该类题目往往以提供陌生信息.然后让学生通过分析提取信息从而解答问题. 例2.已知反应Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O.3Cl2+2FeI2＝2FeCl3+3I2.2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl均能进行.请判断下列反应在溶液中不可能发生的是( ) A．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 B．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 C．I2+2Fe2+＝2Fe3++I― D．Co2O3+6H++2I―＝I2+2Co2++3H2O E．Co2O3+6H++2Fe2+＝2Fe3++2Co2++3H2O 解析:氧化还原反应是:强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂.或者说氧化性.还原性体现“以强制弱 的原则.故根据三个已知反应可知氧化性顺序为Co2O3>Cl2>FeCl3>I2.Cl2与FeI2反应时.首先是还原性更强的I―反应.因此A反应正确.B.C中由于氧化性Fe3+>I2.因此反应均错误.D.E根据Co2O3>I2.Co2O3>Fe3+.可以确定两反应均正确. 答案:B.C
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（2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．
（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为
（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
A．适当升高温度
B．使用更有效的催化剂
C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为
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（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是ABC
ABC
（填字母）．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
．若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为
226.45
226.45
kJ．（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CDE
CDE
（填字母）．A．适当升高温度
B．使用更有效的催化剂
C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为
33.3%
33.3%
（计算结果保留一位小数）．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型
C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
D．根据焓变数据判断反应能否自发进行
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已知：(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH="+74.9" kJ·mol-1，下列说法中正确的是( )
| A．该反应中熵变小于0，焓变大于0 |
| B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 |
| C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 |
| D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑 |