摘要：突出了对课改新增知识点的考查 盖斯定律.平衡常数.沉淀溶解平衡.聚氯乙烯.能级图.电子排布式.电负性.晶胞.π键.σ键.配合物.烯烃与炔烃被酸性高锰酸钾溶液的氧化产物.不饱和度.光谱等知识点是新课改教学大纲的要求.这是以前教学大纲没有出现的概念与要求.山东近三年的高考化学试卷中都出现了盖斯定律.平衡常数.沉淀溶解平衡.电子排布式等知识的考查.这说明这些知识点是课改理念中关于“提高国民科学素养 所必须的化学知识.因而在考试命题中给予特殊的地位.目的是引导教师加以重视与关注.放弃只关注传统主干知识的观念.其实这些知识的增加.也更有利于引导学生明白化学不单纯依靠实验归纳总结与研究物质的性质与变化.还可以从定量或物质结构角度研究它们.从而拓宽学生的思维空间.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4362266[举报]
探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念．某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：
(1)提出问题实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？
(2)假设与猜想
①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；
②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；
③剧烈燃烧，反应中可能有________生成．
(3)设计并进行实验，观察、解释和结论
请你帮助他们完成下表：
(4)类比推理
Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成．则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色．
(5)实验与解释
①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是________；
②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是________．
(6)联想与启示根据上述实验及分析，请为Na2O2的说明书写保存注意事项：________．
已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为
查看习题详情和答案>>
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
正
正
极相连．阴极上的电极反应式为Cu2++2e=Cu
Cu2++2e=Cu
电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| ① | Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O | ＜＜1 |
| ② | Au3++4Cl-?AuCl4- | ＞＞1 |
浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．
浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
0.5
0.5
mol?L-1，Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为
0.6
0.6
mol?L-1．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
查看习题详情和答案>>
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的
正
正
极相连．阴极上的电极反应式为Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
．电解过程中，硫酸铜的浓度会变小
变小
（选填：变大、不变、变小）．步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
．残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | ＞＞1 |
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
．（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
0.5
0.5
mol?L-1，Fe2+的浓度为0.1
0.1
mol?L-1．
（2013?德州模拟）粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
查看习题详情和答案>>
回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会
变小
变小
（选填：变大、不变、变小）．步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
．残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-=AuCl4- | ＞＞1 |
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
．（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
0.5
0.5
mol?L-1，Fe2+的浓度为0.6
0.6
mol?L-1．