摘要：记住溶质的质量分数的定义.熟练掌握有关溶质质量分数的计算.
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小彬同学想测定黄铜（含Cu、Zn）和硬铝（含铝、铜、镁、锰）两种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）请你判断出他能测出铜的质量分数的合金是 ．
（2）小彬取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少？
（3）若盐酸恰好用完，则计算盐酸中溶质的质量分数时还需要提供和测出的数据是 （选填序号）
A．参加反应的金属质量；B．稀盐酸的质量
C．生成的气体质量；D．取用的合金质量． 查看习题详情和答案>>
（1）请你判断出他能测出铜的质量分数的合金是
（2）小彬取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少？
（3）若盐酸恰好用完，则计算盐酸中溶质的质量分数时还需要提供和测出的数据是
A．参加反应的金属质量；B．稀盐酸的质量
C．生成的气体质量；D．取用的合金质量． 查看习题详情和答案>>
某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质的质量分数的稀硫酸，做如下探究：将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质的质量为（49.8+a）g．他对实验的推理不正确的是（ ）
| A、反应后不可能得到红色固体 | B、若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末一定不含有碳粉 | C、黑色粉末中含铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g | D、该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% |
化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以学习科学探究的方法．现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为m1g．小明设计了图中的装置，请你参与探究．
【实验目的】探究碳酸钠的化学性质并测定样品中碳酸钠的质量分数．
【查阅资料】碳酸钠能与稀硫酸发生反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水．
【实验步骤】
①关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B装置的质量增重m2g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊．
②关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通．向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）．请回答：
（1）实验前需检查装置的 ．
（2）判断样品中含有碳酸钠的实验现象为 ．
（3）样品中碳酸钠的质量分数的表达式为 ．
（4）在整个反应过程中，B装置内发生反应的化学方程式为 ．
【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成有多种情况，其中的一种是只含有氢氧化钠，还有的情况是： ．你怎样验证溶质只含有氢氧化钠的这种情况： ．
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【实验目的】探究碳酸钠的化学性质并测定样品中碳酸钠的质量分数．
【查阅资料】碳酸钠能与稀硫酸发生反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水．
【实验步骤】
①关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B装置的质量增重m2g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊．
②关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通．向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）．请回答：
（1）实验前需检查装置的
（2）判断样品中含有碳酸钠的实验现象为
（3）样品中碳酸钠的质量分数的表达式为
（4）在整个反应过程中，B装置内发生反应的化学方程式为
【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成有多种情况，其中的一种是只含有氢氧化钠，还有的情况是：
请根据图曲线回答：
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：