摘要： 已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: .现把11.5 g钠和4.2 g硅同时投入100 g水中.在标准状况下可收集到H2多少升?反应后的溶液中各溶质的质量分数是多少?(提示:与Si反应的NaOH是过量的)
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已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。
（1）钠与水反应的化学方程式为 ；
（2）在标况下共收集到H2 升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）
（3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
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已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。
（1）钠与水反应的化学方程式为 ；
（2）在标况下共收集到H2 升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）
（3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。
（1）钠与水反应的化学方程式为 ；
（2）在标况下共收集到H2 升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）
（3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
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