摘要：367．向20mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液中.缓缓通入一定量CO2气体.将溶液在一定条件下蒸干.若得到的白色固体是纯净物.则通入CO2的体积应为 .写出有关反应的离子方程式 .将上述白色固体加水溶解.加盐酸至pH=7.再蒸干得到白色固体的质量应为 g.
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常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-） | B、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 | C、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A） | D、向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少 |
（2012?浦东新区二模）室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（ ）
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常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示：回答下列问题：（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则Ksp（X）=
（4）请写出OAB段的离子方程式
25℃时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是（ ）| A、在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | B、在A点：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | C、在B点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | D、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |