摘要：下列说法中不正确的是( C ) A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子.在标准状况下占有体积22.4L B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积.浓度均为1mol·L-1的磷酸和盐酸.电离出的氢离子数之比为3︰1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1︰6.氧原子数之比为1︰3 [作业]
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（2008?天津）（2008?天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
．
（3）X的硝酸盐水溶液显
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
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（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）X的硝酸盐水溶液显
酸
酸
性，用离子方程式解释原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
HCl
HCl
＞H2S
H2S
（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
S2-
S2-
＞Cl-
Cl-
＞Na+
Na+
＞Al3+
Al3+
．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
．（08年四川理综?10）下列说法中正确的是
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
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