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(11分) （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为________________________________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为： 。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由： ， 。
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孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5 H2O及纳米材料G，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：
| 物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
（1）写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的 。
a．KMnO4 b．NaOH c．H2O2 d．KSCN
（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是 。该工厂选用试剂①最好为下列中的 （填代号）。
a．H2O2 b．空气 c．Cl2 d．KSCN
（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是 。
（5）向溶液B中加入试剂②的化学式为 ，操作I的名称是 。
（6）气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是 （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式 。
（7）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4－还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为 。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为 。 查看习题详情和答案>>
（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为： 。
（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。
（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g)
CO(g)
CH3OH(g)90.8 kJ
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q
kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
（填字母代号）。
a．低温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度
（4）、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
|
物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
|
浓度／(mol·L |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
) 比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：
(甲醇) 
(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
反应开始时
(CH3OH) ；
该时间内的平均反应速率
(CH3OH) ；
该温度下反应的平衡常数值为 。（精确到0.01）
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是常见的大气污染物之一，我国规定空气中
④使用
作萃取剂除去煤炭中的硫 ⑤燃烧煤中加入石灰石后使用