能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是，
A．升高温度         B．将CH₃OH（g）从体系中分离     C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大            E．按原比例再充入 CO和 H₂
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）；
④恒温下，1mol CO和nmol H₂在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始时放入3molCO+3nmolH₂，则达平衡时生成CH₃OHmol．
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．
①该电池工作时，OH^-向极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为．

X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）写出X的元素符号，其原子结构示意图为．
（2）元素Y的最简单氢化物的化学式．
（3）Z元素原子的质子数为，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为．
（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为．
（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为．

（2012?房山区二模）一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若反应过程中n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（　　）

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）

按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号），若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H₂O  ④0.2mol H₃PO₄   请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．