在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

 (1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(HI)为____________。

(2)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K____________(填写增大、减小或不变)

HI浓度的变化正确的是____________(用图2中a－c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是____________。(用图2中d－f的编号回答)

(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

www.k@s@5@u.com                            高#考#资#源#网

(1)现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO₃分解的催化作用的实验，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，研究CuO和MnO₂对KClO₃分解的催化性能。

实验装置：

图4-3

实验记录：

问题与讨论

①这里的待测数据是__________________________；

②测气体的体积，是选装置(Ⅰ)还是选装置(Ⅱ)?__________________________；

③实验开始时，是先把导管通入量筒中，还是先加热?理由是什么?

____________________________________________________________________

④实验时间到后，应如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反应：2H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。学生在做此实验时发现：在敞口容器中，当H₂O2与酸化的KMnO₄溶液混合后，开始产生氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经测定溶液的温度基本没变，该学生经过思考认为不可能是温度、浓度、压强的影响，只可能是催化剂的影响。为了证实自己的推断，设计了以下对比实验：

①空白实验                         ②起始时加入少量K₂SO₄固体

③起始时加少量______________       ④起始加入少量水

实验结果：起始反应速率③最快，④最慢，①②基本相同

请解释实验①过程中现象产生的原因：_____________________________________________。