摘要：70至90S.CO2生成的质量为:m(CO2)0.95-0.85=0.1g

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某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol?L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式

CaCO₃+HNO₃=

Ca（NO₃）₂+

H₂O，计算实验①在70-90s范围内HNO₃的平均反应速率为（忽略溶液体积变化，）

（图中70-90s间CO₂的质量增加了0.1g）
（3）预期实验结果是（比较三组实验速率的快慢，用代号）

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（2008?广东）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00mol/L	（Ⅰ）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 ④ ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②
③
④

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见图：

依据反应方程式

CaCO₃+HNO₃═

Ca（NO₃）₂+

H₂O，计算实验①在70～90s范围内HNO₃的平均反应速率

0.01mol?L^-1?S^-1

0.01mol?L^-1?S^-1

（忽略溶液体积变化）．
（3）请在框图中，画出实验②和③中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图．

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氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1

（1）2NH₃(g) N₂(g) +3H₂(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有

①单位时间内生成3n mol H₂:同时生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A.①③④ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.②③④

（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min开始达到平衡。反应中CO₂( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min	0	30	70	80	100
n(CO₂) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20 min时，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min时。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留二位小数)。

④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是 (填图甲中的“A”或“B”)。

⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22. 4L(标

况)，则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。

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将下列溶液的pH用有关物质进行调整后，不会生成沉淀的是

A.
用盐酸将AgNO₃溶液的pH调至3
B.
用CO₂气将MgCl₂溶液的pH调至6
C.
用盐酸将NaAlO₂溶液的pH调至7
D.
用氨水将明矾溶液的pH调至10

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（2009?上海一模）现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半径/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合价或最低化合价	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		a a		b b	c c		j j
3	h h	i i	e e	g g		d d	f f

（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）

．
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为

．
（4）h和d所形成的化合物的电子式为

．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式

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