摘要：例1.已知周期表中.元素Q.R.W.Y与元素X相邻.Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题: (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面体结构.W的氧化物的晶体类型是 , (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 , (3)R和Y形成的二元化合物中.R呈现最高化合价的化合物的化学式是 , (4)这5个元素的氢化物分子中.①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是 .其原因是 , ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 , (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应.生成化合物W(QH2)4和HCL气体,W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料.上述相关反应的化学方程式是 . [解析]本题可结合问题作答.W的氯化物为正四体型.则应为SiCl4或CCl4.又W与Q形成高温陶瓷.故可推断W为Si.(1)SiO2为原子晶体.(2)高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N.则有NO2与N2O4之间的相互转化关系.(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸.且与Si.N等相邻.则只能是S.R为As.所以R的最高价化合物应为As2S5.(4)显然x为P元素.①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同.分子间作用 力不同.②SiH4.PH3和H2S的电子数均为18..结构分别为正四面体.三角锥和V形.(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质.然后配平即可 [答案]NO2和N2O4(3)As2S5.(4)①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同.分子间作用力不同,②电子数相同的有SiH4.PH3和H2S结构分别为正四面体.三角锥和V形.(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl.3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 例2.(1)氰化钾.氰化氢的制备反应式为: K2CO3+C+2NH32KCN+3H2O,△H＝+276kJ／mol ① CO+NH3HCN+H2O,△H＝+46kJ／mol ② 氰离子为负一价(CN-).其中碳氮元素的化合价分别为 . 以上两个反应是否均为氧化还原反应? (2)制备纯净无水HCN的另一种方法是 :混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式.②为什么要磨细和用粉末?③为什么要强调适度加热? [解析]据共价键理论.一般当碳同非金属性比它强的元素结合时.碳显正价.氮为负价.为-3价.所以(CN-)中碳为+2价.氮为-3价.故①为氧化还原反应.②为非氧化 还原反应.第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应.故磨细和用粉末的目的是增大表面积.加快反应速率.据题意知.第二种方法制备HCN如温度太低.反应速率较小.温度太高.则酸式盐易分解发生副反应:2KHSK2S+H2S↑.该反应的化学方程式为KCN+KHSHCN↑+K2S. [答案] (1)-3.①为氧化还原反应.②为非氧化还原反应. (2)KCN+KHSHCN↑+K2S. 第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应.故磨细和用粉末的目的是增大表面积.加快反应速率.

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