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CH3OH（g）。当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。（1）设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、α、y三者的关系式为________________。
（2）将下表已知数据代入上述关系式中进行计算，将计算结果填入表中的空格处（即①、②、③中）。
（3）根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，并选择最佳反应物配比。 查看习题详情和答案>>
CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)
（1）设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、a、y三者的关系为________。
（2）将下表已知数据代入上述关系式中进行计算，把计算结果填入上表表格的空栏（①、②、③栏）中。
（3）据上表提供的数据，可得出反应物的物质的量之比对CO的转化率和平衡混合物中CH3OH的体积分数有影响的结论，并选择最佳反应物配比。
结论：________；最佳配比：________。
M a y
1 0.25 ①
2 0.45 ②
3 & ?nbsp; ③ 19.35%
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在763K、3.04´104kPa时，用CO和H2作原料合成CH3OH，存在下列平衡：
CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)
（1）设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、a、y三者的关系为________。
（2）将下表已知数据代入上述关系式中进行计算，把计算结果填入上表表格的空栏（①、②、③栏）中。
（3）据上表提供的数据，可得出反应物的物质的量之比对CO的转化率和平衡混合物中CH3OH的体积分数有影响的结论，并选择最佳反应物配比。
结论：________；最佳配比：________。
M a y
1 0.25 ①
2 0.45 ②
3 ③ 19.35%
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二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1 反应温度对产品回收率的影响
| 反应温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 产品回收率（%） | 75.6 | 78.4 | 80.6 | 82.6 | 83.1 | 82.1 | 73.7 |
| 反应物料比 | 2：1 | 3：1 | 4：1 | 5：1 | 6：1 | 7：1 |
| 产品回收率（%） | 0 | 38.4 | 82.6 | 83.6 | 84.5 | 84.8 |
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
①加入的指示剂是
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①该反应在
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
（2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚．
| 反应过程 | 化学方程式 | △H（kJ?mol-1） |
| 甲醇合成反应 | 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） | -90.8 |
| 水煤气变换反应 | CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） | -41.3 |
| 甲醇脱水反应 | 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） | -23.5 |
②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
a．降低温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂
d．增加H2的浓度 e．分离出二甲醚
（3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇．在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：
①合成二甲醚的最佳H2/CO比为
②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率