题目内容
在763K、3.04×104kPa时，用CO和H2做原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。（1）设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、α、y三者的关系式为________________。
（2）将下表已知数据代入上述关系式中进行计算，将计算结果填入表中的空格处（即①、②、③中）。
（3）根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，并选择最佳反应物配比。
（1）y=
；（2）①16.67%； ②21.43%； ③0.56
（3）由表中数据可知，m越大，α越大； 开始时m增大，y也随着增大，当m>2时，m增大，y减小，当m＝2时，y最大。最佳配比应为m＝2，α＝0.45。
【试题分析】
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在763K、3.04×104 kPa时，用CO和H2为原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气中甲醇的体积分数都有影响。
CH3OH(g)，当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气中甲醇的体积分数都有影响。(1)设H2和CO的起始物质的量比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断y、a、m三者的相互关系，并用y=f(a·m)的函数表达式表示出来。
(2)将表中已知数据代入导出的表达式中，把计算结果填入空格中。
m | a | y |
1 | 0.25 |
|
2 | 0.45 |
|
3 |
| 19.35% |
(3)根据表中数据，判断用CO和H2合成甲醇时，H2和CO的最佳体积比是多少？并简述依据。