（1）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）．
（2）4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为．
（3）

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S^2-微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是．标准状况下11.2L的³⁴SO₂气体的质量是．

漂白粉是一种常用的消毒剂．
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：，漂白粉的有效成分为．
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究．根据下列试剂，设计实验方案，完成实验报告（在答题卡上作答）．
限选试剂：2mol?L^-1NaOH溶液、2mol?L^-1HCl溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、0.5mol?L^-1BaCl₂溶液、0.01mol?L^-1AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液．	/
步骤2：向沉淀加入适量2mol?L-1HCl溶液，将产生的气体通入	现象：   结论：
步骤3：取滤液分装A、B两支试管．向A试管，	现象：溶液先变红色，然后褪色． 结论：
步骤4：向B试管，	现象：产生白色沉淀． 结论：

（3）探究小组为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为．（只列算式，不做运算．已知：Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

下列叙述正确的是（　　）

（1）已知KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃指出以上反应中的氧化剂是，被氧化的元素是 （标出化合价）．
（2）将190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液．
①该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为，溶液中Cl^-的物质的量浓度为．
②配制1mol?L^-1的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol?L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积（标准状况下）为．