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①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
③SO3+H2O 
H2SO4
其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放10000m3(换算成标准状况下体积)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)？
(2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含
(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且
=x,试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。
x=n(SO2)/n(NaOH) | n(NaHSO3) |
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提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO2的处理，即消除了SO2对空气的污染，又使SO2得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO2 
Na2SO3+H2O;NaOH+SO2 
NaHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第(3)步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。
接触法制H2SO4的基本原理是：
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2 
2SO3
③SO3+H2O 
H2SO4
其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放10000m3（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且
=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。
| x=n（SO2）/n（NaOH） | n（NaHSO3） |
提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO2的处理，即消除了SO2对空气的污染，又使SO2得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O;NaOH+SO2 aHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。
①1mL 0.01mol?L-1的碘水 ②1mL 0.001mol?L-1的碘水
③4mL 0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32-）=
2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
200℃时，该反应的平衡常数为
| 1 |
| 2.25 |
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.01 | 0.0056 | |
| H2O | 0.01 | 0.0156 | |
| CO2 | 0 | 0.0044 | |
| H2 | 0 | 0.0044 |
（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是
a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入CO
d．更换催化剂 e．体积不变，再充入H2O
（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：
（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度
①请写出从C口通入O2发生的电极反应式
②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在
（2）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25，该温度下，将一定量的CO和H2O 投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol?L-1）变化如下：
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.01 | 0.0056 | |
| H2O | 0.01 | 0.0156 | |
| CO2 | 0 | 0.0044 | |
| H2 | 0 | 0.0044 |
②CO的平衡转化率为
a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入CO d．更换催化剂 e．体积不变，再充入0.1molH2O
③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是
（I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：
[来源:学,科,网]
（1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 。
（2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2
△H
某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：
|
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
C(NO)(×10-4mol·L-1) |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
|
C(CO)(×10-3mol·L-1) |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“>”、“<”、“=”）
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)= ；
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= （只写出计算结果）；
（4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：
|
实验编号 |
T/℃ |
NO初始浓度/mol·L-1 |
CO初始浓度/mol·L-1 |
催化剂的比表面积/m2·g-1 |
|
I |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
82 |
|
II |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
124 |
|
III |
350 |
1.20×10-3[来源:学.科.网] |
5.80×10-3 |
124 |
该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；
（5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价： 。
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