摘要：B．接触法制硫酸中.增大压强可以使平衡2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)向正反应方向移动.因此工业中常采用高压C．氯碱工业中NaOH在阴极区产生 D．侯氏制碱法得到的产品主要是烧碱

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C

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B

B

B

C

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A

C

C

B

A

19．（8分）（ 1 ） B D （ 2 分）

   （2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－（2分）；     一定无 Fe3+、Ba2+、HCO3－（2分）

   （3） Al3+ + 3 NH3?H2O = Al（OH)3↓+3NH4+  （2分）

20．（10分）（一）（1)2NH4Cl + Ca（OH）2        CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）

20090109

   （二）（1）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管（2分）

   （2）3CuO+2NH3        3Cu+N2+3H2O（2分）

   （三）（1）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有（2分）

21．（16分）含碳燃料（焦炭、天然气）、水、空气；（2分）

   （2）合成塔（1分） ； 5000C、20-50MPa、铁触媒（2分）       

①A D（选对一个给1分，多选或错选不得分）（2分）

②见右图（2分）

③N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ；

ΔH = ―92.4kJ/mol   （ 2分）

④41.8% ；                                      每空2分

 

 

   （3）液化（1分）

22．（8分）0.05mol?L―1?min―1  （2分） 

   （2）x=4   （2分）

   （3）C（2分）     （4）n（A）=3n（B）  n（C）­­、≥0（2分）

23．（12分）

   （1） 碳（1分） ； 硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中（1分）。（以下每空2分）

   （2）C＋4HNO3（浓）  CO2↑＋4NO2↑＋2H2O  。

   （3）3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  ；    0.225mol/L 。

   （4）① 4.48 L  ；②    1/22.4 mol/L  。

 

 

 

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0。
(1)如下图所示，表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是____。

A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
(2)该反应在450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)一定体积条件下，反应tmin后，SO2和SO3的物质的量浓度分别为amol·L-1和b mol·L-1 ，则SO2起始时的物质的量浓度为____mol·L-1；生成SO3的化学反应速率为___mol·L-1·min-1。
(4)在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 mol O2和4 mol
SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡，甲、乙两容器中SO2的转化率分别为50%和α（乙），则反应的平衡常数K= ____（填写具体数据），此时α(乙)____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1

（2）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是         (选填序号)

①升高温度   ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是          (选填序号)

　①v(O2)正＝2v(SO3)逆　②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2nmolSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是       。

A．4 mo1SO2和2mol O2　　　　　  B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

　  C．4mol SO2和4 mo1 O2　　　      D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

 

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(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1

（2）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是          (选填序号)

①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是           (选填序号)

　①v(O2)正＝2v(SO3)逆　②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是       。

A．4 mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

　  C．4mol SO2和4 mo1 O2　　　       D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

 

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（12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为            ；

(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    压强/MPa

温度/℃

0.1

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400

99.2%

99.6%

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500

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96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                    ；

②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：               ；

（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？    ；是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是                。

 

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（12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为           ；
(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

   压强/MPa
温度/℃
0.1
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99.2%
99.6%
99.7%
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99.3%
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73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
                    ；
②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：               ；
（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？   ；是否可以增大该反应所放出的热量？    （填“是” 或“否”）；
（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是               。

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